Положение меди в периодической системе Д.И. Менделеева

http://works.tarefer.ru/94/100171/pics/image012.gif C:\Users\Лена\AppData\Local\Microsoft\Windows\Temporary Internet Files\Content.Word\680.png

Медь (Cuprum), Сu — химический элемент побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Распределение электронов в атоме меди — Is22s22p63s23p63d104s1.

Природная медь состоит из смеси 2-х стабильных изотопов с массовыми числами 63 (69,1%) и 65 (30,9%). Путем бомбардировки никеля протонами или дейтронами искусственно получают радиоактивные изотопы меди 61Сu и 64Сu с периодами полураспада 3,3 и 12,8 ч соответственно. Эти изотопы обладают высокой удельной активностью и используются в качестве меченых атомов.

В соответствии с положением меди в Периодической системе, ее единственная устойчивая степень окисления должна быть (+1), но это не так. Медь способна принимать более высокие степени окисления, причем наиболее устойчивой, особенно в водных растворах, является степень окисления (+2). В биохимических реакциях переноса электрона, возможно, участвует медь(+3). Эта степень окисления редко встречается и очень легко понижается под действием даже слабых восстановителей. Известно несколько соединений меди(+4).

Такое поведение меди объясняется конфигурацией внешних электронных оболочек ее атомов. У атома меди самая подвижная наружная (4-я от ядра) оболочка содержит один s-электрон, ему предшествует десять d-электронов третьей от ядра оболочки (конфигурация 3d104s1).

О Main Aditor

Здравствуйте! Если у Вас возникнут вопросы, напишите нам на почту help@allinweb.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.