Соединения меди

Медь(I)

Хотя одновалентное состояние меди характеризуется завершенной 3d- электронной оболочкой(3d10), оно не является вполне устойчивым. Состояние меди стабилизируется, если ее ввести в состав какого- либо плохо растворимого соединения или достаточно устойчивого комплекса.

Соединения Cu(I) в водных растворах нестабильны. Хорошо растворимые соли синтезируются только в неводных средах. Для солей характерна реакция диспропорционирования:

2CuCl = Cu + CuCl2

Хлорид меди (I) в воде растворим плохо. С соляной кислотой образует комплексные соединения:

CuCl + HCl = H[CuCl2]

Оксид меди (I) Cu2O красного цвета, незначительно растворяется в воде. При взаимодействии сильных щелочей с солями меди (I) выпадает желтый осадок CuOH:

H[CuCl2] + 2NaOH = CuOH↓ + 2 NaCl + H2O

При кипячении с маточным раствором желтый осадок переходит в осадок красного цвета:

2CuOH =t Cu2O + H2O (кип.)

CuOH – слабое основание, проявляет амфотерные свойства, растворим в конц. растворах щелочей. Нестоек и быстро окисляется, с аммиаком дает комплекс [Cu(NH3)2]OH.

Хотя переходные металлы чаще всего не образуют устойчивых гидридов, для одновалентной меди такой гидрид получен:

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6 H2O = 4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4 (40- 50 ͦ С)

Гидрид меди имеет красно- желтую окраску, обладает восстановительными свойствами.

Медь (II)

Оксид меди (II) встречается в природе и может быть получен при накаливании металлической меди на воздухе:

2Cu + O2 = 2CuO (400- 800 ͦ С)

Так же оксид меди (II) можно получить разложением гидроксида меди (II) или гидроксокарбоната меди (II):

Cu(OH)2 = CuO + H2O (200  ͦ С)

(CuOH)2CO3 = 2 CuO + CO2 + H2O

Гидроксид меди (II) в виде голубого осадка может быть получен при действии избытка водного раствора щелочи на растворы солей меди (II):

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + NaNO3

Так же Cu(OH)2↓ можно получить разложением гидроксида тетраамминмеди:

[Cu(NH3)4](OH)2 = 4NH3 + Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 – амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Реагирует с разбавленными кислотами и конц. растворами щелочей:

Cu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2↓ + 2KOH = K2[Cu(OH)4] – синяя окраска раствора.

Соли меди в большинстве случаев подвергаются гидролизу и имеют кислую реакцию, а при недостатке щелочи они образуют основные соли:

2CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO↓ + Na2SO4

Медь(III)

Оксид меди (III) – красного цвета, его можно получить действием сильных окислителей на Cu(OH)2 при t = -20 ͦ С

2Cu(OH)2 + KClO = Cu2O3 + KCl + 2H2O

При нагревании Cu2O3 разлагается: Cu2O3 = t 2CuO + ½ O2

Оксид меди (III) – сильнейший окислитель- с соляной кислотой выделяет хлор:

Cu2O3 + 6HCl = 2 CuCl2 + Cl2 + 3H2O

Медь (III) может существовать в комплексах.

О Main Aditor

Здравствуйте! Если у Вас возникнут вопросы, напишите нам на почту help@allinweb.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.